los resultados al problema citado debajo del sexto problema ya resuelto son los siguientes: formula empirica: (C6 H5 O2 Nn y la formula molecular es la misma porque n sale 1 por lo tanto la formula molecular es(C6 H5 O2 N)
he hecho el ejercicio del sexto ejercicio y las soluciones me dan correctas y es muy sencillo kojiendo los porcentajes de cada elemento se hace el porcentage con los gramos y una vez obtenidos los gramos de cada elemento se obtienen los moles dividiendo entre la masa molar, y despues se obtiene la formula empirica dividiendo los moles de cada elemento entre el de menor cantidad. acontinuacion hallaremos la masa molar del compuesto con la formula PV=nRT; PV=m/MRT; M=mRT/PV , una vez obtenida la masa molar del compuesto solamente ai q hallar la formula molecular apartir de la empirica. el ejercicio es exactamente igual q el ejercicio resuelto
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los resultados al problema citado debajo del sexto problema ya resuelto son los siguientes:
formula empirica: (C6 H5 O2 Nn
y la formula molecular es la misma porque n sale 1 por lo tanto la formula molecular es(C6 H5 O2 N)
he hecho el ejercicio del sexto ejercicio y las soluciones me dan correctas y es muy sencillo kojiendo los porcentajes de cada elemento se hace el porcentage con los gramos y una vez obtenidos los gramos de cada elemento se obtienen los moles dividiendo entre la masa molar, y despues se obtiene la formula empirica dividiendo los moles de cada elemento entre el de menor cantidad.
acontinuacion hallaremos la masa molar del compuesto con la formula PV=nRT; PV=m/MRT; M=mRT/PV , una vez obtenida la masa molar del compuesto solamente ai q hallar la formula molecular apartir de la empirica.
el ejercicio es exactamente igual q el ejercicio resuelto
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