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viernes, 31 de octubre de 2008

Problemas con la formulación inorgánica

Algunos alumnos de 2º de bachillerato me han solicitado que les indicara páginas para poder trabajar y repasar la nomenclatura y la formulación de los compuestos inorgánicos. Ahí van algunas páginas (pincha sobre el enlace): Fisicanet, Página de la Junta de Andalucía o esta página de Carlos Alonso que es buena.

Quinto problema de Termoquímica

Problema 26 de la colección

Cuarto problema de Termoquímica

Venga que ya tenemos dominada la Termoquímica. Ahí van dos problemas más:

domingo, 19 de octubre de 2008

Consideraciones extraídas del examen de estequiometría

Los resultados de este examen no han sido del todo satisfactorios, hemos de mejorarlos en los próximos exámenes. Vaya por delante algunas cuestiones que hemos de tener presentes:
  1. Hay alumnos/as que dicen. "Voy a hallar la masa de los tres compuestos orgánicos" (se están refiriendo a un compuesto orgánico formado por C, H y O). Debe decirse: "Voy a averiguar la masa de cada uno de los elementos que forman parte del compuesto orgánico".
  2. Se utiliza como símbolo del gramo "gr", cuando sabemos que es "g".
  3. Muchos/as indican R.L. y con ello quieren decir reactivo limitante. No se deben utilizar abreviaturas no permitidas.
  4. Si en un problema hemos de utilizar la masa molar, debe averiguarse e indicar que es la masa molar, no simplemente poner su valor numérico sin mencionar de qué se trata.
  5. Se dice que la molaridad es una constante, queriendo indicar supongo, que es una propiedad característica e intensiva que no depende por tanto de la cantidad de disolución tomada. Hay que indicarla de este modo, no diciendo que es una constante.
  6. En muchos casos hay que mejorar la presentación.
  7. Hay que ir acostumbrándose a explicar, y bien, el proceso que se sigue.
  8. Se ha de trabajar con dos decimales y aproximando este segundo decimal. Pero sólo se han de aproximar los resultados finales, no los parciales.
  9. Las fracciones molares no tienen unidades.
  10. Debe averiguarse o explicarse por qué una sustancia es el reactivo limitante. Y averiguado el reactivo limitante, éste es el responsable de todos los cálculos sucesivos. Una consideración más sobre el reactivo limitante: los moles que han de tomarse para los cálculos siguientes son los moles de reactivo limitante, no el valor (número) que sale para averiguar si es o no reactivo limitante.
  11. Una riqueza, por ejemplo, del 87% en masa o peso indica que en 100 g de la muestra hay 87 g de la sustancia pura, y no que en el 100% hay 87%.
  12. No podemos confundir condiciones normales (0ºC = 273 K y 1 atm) con condiciones estándar (25ºC = 298 K y 1 atm).
  13. El rendimiento se calcula siempre sobre las cantidades de productos, nunca sobre cantidades de reactivos.
  14. Una masa molar no puede ser 46 g, ha de ser 46 g/mol; al igual que una masa molecular no puede ser 46 g, sino que es 46 u.

sábado, 18 de octubre de 2008

Primer examen de Química 2º BTO. Estequiometría

Ahí va el primer examen, el realizado el pasado jueves 16 de octubre. En una próxima entrada cuelgo los errores que no debemos volver a cometer.

sábado, 4 de octubre de 2008

Blogs interesantes

El curso pasado muchos compañeros y compañeras nos iniciamos en esto de los blogs. He echado un vistazo a todos ellos y en ciertos momentos nos puede ser interesante acudir a los de Mercedes Sánchez, Mª Dolores Moreno, Ana Martínez, Enrique Vega y Pepe Garrido. Otro interesante para diversos cursos, el del IES San Juan de Dios de Medina Sidonia.