Los resultados de este examen no han sido del todo satisfactorios, hemos de mejorarlos en los próximos exámenes. Vaya por delante algunas cuestiones que hemos de tener presentes:
- Hay alumnos/as que dicen. "Voy a hallar la masa de los tres compuestos orgánicos" (se están refiriendo a un compuesto orgánico formado por C, H y O). Debe decirse: "Voy a averiguar la masa de cada uno de los elementos que forman parte del compuesto orgánico".
- Se utiliza como símbolo del gramo "gr", cuando sabemos que es "g".
- Muchos/as indican R.L. y con ello quieren decir reactivo limitante. No se deben utilizar abreviaturas no permitidas.
- Si en un problema hemos de utilizar la masa molar, debe averiguarse e indicar que es la masa molar, no simplemente poner su valor numérico sin mencionar de qué se trata.
- Se dice que la molaridad es una constante, queriendo indicar supongo, que es una propiedad característica e intensiva que no depende por tanto de la cantidad de disolución tomada. Hay que indicarla de este modo, no diciendo que es una constante.
- En muchos casos hay que mejorar la presentación.
- Hay que ir acostumbrándose a explicar, y bien, el proceso que se sigue.
- Se ha de trabajar con dos decimales y aproximando este segundo decimal. Pero sólo se han de aproximar los resultados finales, no los parciales.
- Las fracciones molares no tienen unidades.
- Debe averiguarse o explicarse por qué una sustancia es el reactivo limitante. Y averiguado el reactivo limitante, éste es el responsable de todos los cálculos sucesivos. Una consideración más sobre el reactivo limitante: los moles que han de tomarse para los cálculos siguientes son los moles de reactivo limitante, no el valor (número) que sale para averiguar si es o no reactivo limitante.
- Una riqueza, por ejemplo, del 87% en masa o peso indica que en 100 g de la muestra hay 87 g de la sustancia pura, y no que en el 100% hay 87%.
- No podemos confundir condiciones normales (0ºC = 273 K y 1 atm) con condiciones estándar (25ºC = 298 K y 1 atm).
- El rendimiento se calcula siempre sobre las cantidades de productos, nunca sobre cantidades de reactivos.
- Una masa molar no puede ser 46 g, ha de ser 46 g/mol; al igual que una masa molecular no puede ser 46 g, sino que es 46 u.
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