Últimos dos ejercicios de equilibrio químico

Con la resolución de estos ejercicios damos por terminado el equilibrio.

Soluciones a los ejercicios 28 y 35 del libro de texto

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Por hoy es el último

Solución al ejercicio 23 del libro de texto

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Otros más

Solución al ejercicio 17 del libro de texto

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En las siguientes entradas tenemos más problemas de equilibrio químico resueltos y propuestos

Solución al ejercicio 13 del libro de texto

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Segundo examen de la primera evaluación

Ya tenemos colgado este examen para trabajarlo el próximo viernes.
Segundo examen de la primera evaluación

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Seguimos trabajando el equilibrio

De nuevo os remito a la página de Juan José Portero; en este caso esta página nos permite ver la resolución de un gran número de ejercicios y problemas de equilibrio químico. Y además nos ofrece la posibilidad de resolver ecuaciones de segundo grado. Y esta página de la Universidad de Oviedo ofrece una presentación PowerPoint muy útil para trabajar los conceptos de equilibrio y de cinética química.

Conclusiones de los trabajos presentados sobre Estequiometría y Termoquímica

Estas conclusiones, creo, deben ser asumidas por todos los alumnos y por todas las alumnas, tanto si han entregado trabajo como si no. Es conveniente tenerlas presente para los exámenes.

1. Cuando se presenta un trabajo lo primero que hay que tener en cuenta es que no es tus apuntes de clase donde tu escribe en bolígrafo, luego en lápiz, donde tachas, donde indica tus anotaciones, etc. Por ello debe cuidarse la presentación, o sea: el margen, los tachones, las anotaciones que no vienen a cuento, etc. Es decir, en definitiva, no es un trabajo "para andar por casa".
2. La resolución de un problema en Física o en Química no es una mera sucesión de números que se multiplican, dividen etc., hasta conseguir llegar al resultado final; las operaciones que se hacen y las magnitudes que se utilizan son consecuencia de la aplicación del algún principio o ley, o el resultado de la aplicación de una fórmula. Ha de hacerse referencia a ellos, decir que se está aplicando tal o cual principio o ley, o que se va aplicar la fórmula siguiente y escribirla.
3. Cuando hay que hacer un razonamiento para justificar o negar una afirmación, no se puede limitar uno o una a decir que la variación de entropía o entalpía es positivo o negativo. Hay que explicar por qué es positivo o negativo; y si ello tiene influencia sobre la variación de la energía libre de Gibbs, decir cómo influye.
   
4. Cuando calculamos la variación de la energía libre de Gibbs a partir de la variación de entalpía, de la temperatura absoluta y de la variación de entropía, hay que tener presente que la variación de entalpía suele venir en kJ/mol, mientras que la entropía en J/K mol; por tanto hay que pasar los KJ a J, o al revés. Cuidado con esto que lo hemos indicado ya en clase, pero parece que todavía no se ha asimilado bien.
5. Estamos ante dos ciencias que se basan en la medida, por tanto un número sin unidades aquí no tiene sentido. Hay muchas alumnos y alumnas que siguen sin escribir las unidades y esto no puede ser.
6. En los problemas que hemos hechos, todos o casi todos, se basan en una reacción química. Hay que escribirla, se dé o no se dé en el enunciado.
7. Por último, hay que acostumbrarse más pronto que tarde a escribir, a explicar lo que se hace, a razonar el proceso seguido.
   

Segundo problema de Equilibrio Químico

Solución al ejercicio 11 del libro de texto

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Primer problema de Equilibrio Químico

Vamos a iniciarnos en el equilibrio con dos problemas muy fáciles. Venga, vamos:
Solución al ejercicio 9 del libro de texto

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Completando la Cinética química

Solución a los ejercicios 12 y 19 del libro de texto

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Más sobre Termoquímica

Si todavía tienes dudas consulta esta página, es una página cuyo diseño corresponde a Juan José Portero Narvión para preparar la asignatura de Química de 2º de Bachillerato, y a ella acudiremos varias veces a lo largo del curso. Presenta los conceptos muy escuetos y explicados claramente, tiene ejercicios y problemas propuestos en selectividad que están resueltos.

Aclaración sobre Termoquímica

Aclaración a la explicación dada al ejercicio 46 de la colección

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Problemas con la formulación inorgánica

Algunos alumnos de 2º de bachillerato me han solicitado que les indicara páginas para poder trabajar y repasar la nomenclatura y la formulación de los compuestos inorgánicos. Ahí van algunas páginas (pincha sobre el enlace): Fisicanet, Página de la Junta de Andalucía o esta página de Carlos Alonso que es buena.

Quinto problema de Termoquímica

Problema 26 de la colección

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Cuarto problema de Termoquímica

Venga que ya tenemos dominada la Termoquímica. Ahí van dos problemas más:

Problema 17 página 159 del libro de Texto - Upload a Document to Scribd

Consideraciones extraídas del examen de estequiometría

Los resultados de este examen no han sido del todo satisfactorios, hemos de mejorarlos en los próximos exámenes. Vaya por delante algunas cuestiones que hemos de tener presentes:

1. Hay alumnos/as que dicen. "Voy a hallar la masa de los tres compuestos orgánicos" (se están refiriendo a un compuesto orgánico formado por C, H y O). Debe decirse: "Voy a averiguar la masa de cada uno de los elementos que forman parte del compuesto orgánico".
2. Se utiliza como símbolo del gramo "gr", cuando sabemos que es "g".
3. Muchos/as indican R.L. y con ello quieren decir reactivo limitante. No se deben utilizar abreviaturas no permitidas.
4. Si en un problema hemos de utilizar la masa molar, debe averiguarse e indicar que es la masa molar, no simplemente poner su valor numérico sin mencionar de qué se trata.
5. Se dice que la molaridad es una constante, queriendo indicar supongo, que es una propiedad característica e intensiva que no depende por tanto de la cantidad de disolución tomada. Hay que indicarla de este modo, no diciendo que es una constante.
6. En muchos casos hay que mejorar la presentación.
7. Hay que ir acostumbrándose a explicar, y bien, el proceso que se sigue.
8. Se ha de trabajar con dos decimales y aproximando este segundo decimal. Pero sólo se han de aproximar los resultados finales, no los parciales.
9. Las fracciones molares no tienen unidades.
10. Debe averiguarse o explicarse por qué una sustancia es el reactivo limitante. Y averiguado el reactivo limitante, éste es el responsable de todos los cálculos sucesivos. Una consideración más sobre el reactivo limitante: los moles que han de tomarse para los cálculos siguientes son los moles de reactivo limitante, no el valor (número) que sale para averiguar si es o no reactivo limitante.
    
11. Una riqueza, por ejemplo, del 87% en masa o peso indica que en 100 g de la muestra hay 87 g de la sustancia pura, y no que en el 100% hay 87%.
12. No podemos confundir condiciones normales (0ºC = 273 K y 1 atm) con condiciones estándar (25ºC = 298 K y 1 atm).
13. El rendimiento se calcula siempre sobre las cantidades de productos, nunca sobre cantidades de reactivos.
14. Una masa molar no puede ser 46 g, ha de ser 46 g/mol; al igual que una masa molecular no puede ser 46 g, sino que es 46 u.
    

Primer examen de Química 2º BTO. Estequiometría

Ahí va el primer examen, el realizado el pasado jueves 16 de octubre. En una próxima entrada cuelgo los errores que no debemos volver a cometer.

Primer Examen de QuÍmica 2º BTO - Upload a Document to Scribd

Tercer problema de Termoquímica

Problema 9 página 158 del libro de texto

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Segundo problema de Termoquímica

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Primer problema de Termoquímica

Problema 3 página 158 Del Libro de Texto - Upload a Document to Scribd