Más sobre ácidos y bases

Si sigues teniendo dudas sobre la hidrólisis de las sales, acude a los ejemplos 6, 7 y 8 del libro de texto en las páginas 258 y 259. Son muy aclaratorios.

¡ ÁNIMO !

Cuarto problema de Ácido-Base y otros dos propuestos

Solución al ejercicio 33 del libro de texto

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Tercer problema de Ácido-Base y otros dos propuestos

Solución al ejercicio 26 del libro de texto

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Segundo problema de Ácido-Base y otros dos propuestos

Solución al ejercicio 22 del libro de texto

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Ya tenemos el primer problema de Ácido-Base

Solución al ejercicio 14 del libro de texto

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Ya están en la web los apuntes sobre ácidos y bases

Como el profesor D. Emilio Florido es un fiera, ya ha colgado los apuntes de la unidad de ácidos y bases en la web del Instituto. Ya ves que aquí tienes un enlace para acceder a ellos.
Los problemas que haremos en clase son: 1, 3, 4, 7, 15, 16, 18, 21, 23, 28, 29, 30, 32, 34, 40, 41, 47, 48, 51, 52, 53, 54, 56, 58 y 63.
Los problemas que me puedes entregar son: 6, 8, 11, 12, 19, 24, 27, 31, 35, 36, 39, 42, 43, 44, 49, 55, 57, 59, 60, 61, 62 y 64.

Felicitaciones e informaciones

No todo en este curso va a ser trabajar y empoyar. Vaya, en primer lugar, mis más sinceras felicitaciones en esta navidad, para todos y para todas, pero principalmente para mis alumnos y alumnas de 2º de Bachillerato que utilizan este blog; para todos ellos, para aquellos y aquellas que han superado la primera evaluación a los que animo a seguir progresando, y para aquellos y aquellas que no lo han superado, a estos les solicito algo más de esfuerzo y verán como pronto tendrán resultados propicios.
Algunas informaciones ahora:

1. No olviden que el próximo día 15 de Enero, jueves, a las 16,00 horas tendremos el examen de recuperación de la primera evaluación. Creo que lo comuniqué en el grupo A, no estoy tan seguro de haberlo hecho en el grupo B.
2. En los próximos días estará colgado en la web del Instituto el powerpoint y los problemas que trabajaremos en clase y en casa, y que me podréis entregar, del tema de ácidos y bases. Mientras tanto podéis ir consultando esta página de Juan José Portero a la que ya hemos acudido otras veces para ir viendo problemas de esta unidad. También podéis ir a la página de Educaplus y observar cuál es la concentración de iones hidronios necesaria para que una disolución sea más o menos ácida o más o menos básica, e incluso las sustancias que pueden dar esos valores de pH.
3. Tambien podéis ver este vídeo de YouTube que ilustra fácilmente algunas características de los ácidos y de las bases y qué es una reacción de neutralización.
   

Tercer examen de la primera evaluación

Aquí tenemos el tercer examen para trabajarlo en clase.
Tercer examen de la primera evaluación

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Últimos dos ejercicios de equilibrio químico

Con la resolución de estos ejercicios damos por terminado el equilibrio.

Soluciones a los ejercicios 28 y 35 del libro de texto

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Por hoy es el último

Solución al ejercicio 23 del libro de texto

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Otros más

Solución al ejercicio 17 del libro de texto

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En las siguientes entradas tenemos más problemas de equilibrio químico resueltos y propuestos

Solución al ejercicio 13 del libro de texto

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Segundo examen de la primera evaluación

Ya tenemos colgado este examen para trabajarlo el próximo viernes.
Segundo examen de la primera evaluación

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Seguimos trabajando el equilibrio

De nuevo os remito a la página de Juan José Portero; en este caso esta página nos permite ver la resolución de un gran número de ejercicios y problemas de equilibrio químico. Y además nos ofrece la posibilidad de resolver ecuaciones de segundo grado. Y esta página de la Universidad de Oviedo ofrece una presentación PowerPoint muy útil para trabajar los conceptos de equilibrio y de cinética química.

Conclusiones de los trabajos presentados sobre Estequiometría y Termoquímica

Estas conclusiones, creo, deben ser asumidas por todos los alumnos y por todas las alumnas, tanto si han entregado trabajo como si no. Es conveniente tenerlas presente para los exámenes.

1. Cuando se presenta un trabajo lo primero que hay que tener en cuenta es que no es tus apuntes de clase donde tu escribe en bolígrafo, luego en lápiz, donde tachas, donde indica tus anotaciones, etc. Por ello debe cuidarse la presentación, o sea: el margen, los tachones, las anotaciones que no vienen a cuento, etc. Es decir, en definitiva, no es un trabajo "para andar por casa".
2. La resolución de un problema en Física o en Química no es una mera sucesión de números que se multiplican, dividen etc., hasta conseguir llegar al resultado final; las operaciones que se hacen y las magnitudes que se utilizan son consecuencia de la aplicación del algún principio o ley, o el resultado de la aplicación de una fórmula. Ha de hacerse referencia a ellos, decir que se está aplicando tal o cual principio o ley, o que se va aplicar la fórmula siguiente y escribirla.
3. Cuando hay que hacer un razonamiento para justificar o negar una afirmación, no se puede limitar uno o una a decir que la variación de entropía o entalpía es positivo o negativo. Hay que explicar por qué es positivo o negativo; y si ello tiene influencia sobre la variación de la energía libre de Gibbs, decir cómo influye.
   
4. Cuando calculamos la variación de la energía libre de Gibbs a partir de la variación de entalpía, de la temperatura absoluta y de la variación de entropía, hay que tener presente que la variación de entalpía suele venir en kJ/mol, mientras que la entropía en J/K mol; por tanto hay que pasar los KJ a J, o al revés. Cuidado con esto que lo hemos indicado ya en clase, pero parece que todavía no se ha asimilado bien.
5. Estamos ante dos ciencias que se basan en la medida, por tanto un número sin unidades aquí no tiene sentido. Hay muchas alumnos y alumnas que siguen sin escribir las unidades y esto no puede ser.
6. En los problemas que hemos hechos, todos o casi todos, se basan en una reacción química. Hay que escribirla, se dé o no se dé en el enunciado.
7. Por último, hay que acostumbrarse más pronto que tarde a escribir, a explicar lo que se hace, a razonar el proceso seguido.
   

Segundo problema de Equilibrio Químico

Solución al ejercicio 11 del libro de texto

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Primer problema de Equilibrio Químico

Vamos a iniciarnos en el equilibrio con dos problemas muy fáciles. Venga, vamos:
Solución al ejercicio 9 del libro de texto

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Completando la Cinética química

Solución a los ejercicios 12 y 19 del libro de texto

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Más sobre Termoquímica

Si todavía tienes dudas consulta esta página, es una página cuyo diseño corresponde a Juan José Portero Narvión para preparar la asignatura de Química de 2º de Bachillerato, y a ella acudiremos varias veces a lo largo del curso. Presenta los conceptos muy escuetos y explicados claramente, tiene ejercicios y problemas propuestos en selectividad que están resueltos.

Aclaración sobre Termoquímica

Aclaración a la explicación dada al ejercicio 46 de la colección

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